为什么原电池反应快于同条件自发进行的氧化还原反应？

自发反应中，负极材料外部，全是最外层自由移动的电子e-，由于阴阳离子相吸，电解质溶液中带正电荷的离子附着在外，有越多的负极材料反应，就有越多的负电离子排布在外，反应很难进行（电子得失：难）。原电池时，电子从负极材料经导电材料到正极材料上，电解质溶液中正电子还原得电子，负极材料氧化失电子，反应极易进行（电子得失容易）

举个例子说吧。比如锌与硫酸的反应和锌铜原电池，锌与硫酸反应时，锌既要负责失电子，又要让氢离子在它上面还原，就像那种只有一个门的巴士一样，上下车的人都只能从那一个门走，所以速率慢。而锌铜原电池的反应中，锌只负责失电子，氢离子则在铜上还原，就像城里的公交一样有两个门，前们上后门下，速率自然要更快了。
其他反应也大致是这个道理。

因为在水中 离子的接触更容易 可以理解为接触面积更大 所以反应更迅速