初中化学问题求助~急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/16 07:01:51
将30克铁片放入CUSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反映的铁的质量？

已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比，把30ML甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16ML，则原30ML中甲烷和氧气的体积比？
我要过程哦，谢谢大家了！！

（1）本题用差量法比较简单
设参加放映的Fe的质量为x
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 m'
56 64 8
x 1.6g
∴56/x=8/1.6g
x=11.2g
（2）CH4+2O2=CO2+2H2O
冷却至室温时，H2O呈液态
设参加反应的CH4的体积为x
那么由反应方程式可得，30-2x=16 ∴x=7
即参加反应的甲烷为7L，氧气为14L
若甲烷过量，那么V（CH4）：V（O2)=8：7
若氧气过量，那么V（CH4):V(O2）=7：23

1 首先明确，31.6-30=1.6克应为生成的铜和反应掉的铁的差量
铜铁在与酸反应时都显+2价，又因为铜的相对原子质量64，铁56，差量为8
那么可以得到比例式：1.6：8=X：56（X为反应掉铁的质量）求得X=2.8克
2 首先根据化学方程式，1个CH4和2个O2反应得到2个H2O和1个CO2
那么可以看出，反应前三个气体分子，反应后剩一个气体分子，跑掉两个，是14ML，那么参加反应的甲烷气7ML，氧气14ML
由题意可知，一种气体反应完全。若氧气剩余，则甲烷比氧气=7：23
若甲烷气剩余，则必为16：14=8：7

铁的质量为11.2g,此题用差量法即可简单的解决：
Fe + Cuso4= Cu +Feso4 *m
56 64 8
x 1.6g
由此求得X的值为11.2g

铁的质量为11.2g,此题用差量法即可简单的解决：
Fe + Cuso4= Cu +Feso4 *m
56 64 8
x 1.6g
由此求得X的值为11.2g