化学浓度的选择题，Speed Up！

B

对于两种质量分数不同的溶液，若等质量混合，则混合后溶液的质量分数等于两质量分数之和的一半；若等体积混合，若溶液密度大于1，则混合后溶液的质量分数大于两质量分数之和的一半，若溶液密度小于1，则混合后溶液的质量分数小于两质量分数之和的一半。

B 因为硫酸的密度大于水，浓度越高的硫酸密度越大，等体积的90%比10%的质量要大，所以混合之后的质量分数比90%和10%的平均值更大

假设90%的H2SO4和10%的H2SO4体积各位V，90%的H2SO4密度为ρ1，10%的H2SO4密度为ρ2，显然有ρ1>ρ2（硫酸密度大于水，硫酸的质量分数越大密度当然越大啦），哪么也就有ρ1*40%>ρ2*40%。
混合溶液总质量为V/ρ1+V/ρ2，混合溶液中H2SO4总质量为（V/ρ1）*90%+（V/ρ2）*10%.
（V/ρ1）*90%+（V/ρ2）*10%
质量分数= ————————————————
V/ρ1+V/ρ2
（V/ρ1）*50%+（V/ρ1）*40%+（V/ρ2）*10%
=————————————————————————
V/ρ1+V/ρ2
（V/ρ1）*50%+（V/ρ2）*40%+（V/ρ2）*10%
>————————————————————————【此部中间的
V/ρ1+V/ρ2 那个括号中
（V/ρ1）*50%+（V/ρ2）*50% 的 ρ1换
= ————————————————=50% 成了ρ2】
V/ρ1+V/ρ2
质量分数大于50%