一道化学计算题.步骤写清楚的给50分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 22:14:29
工业上电解质量分数为23.4%的精致食盐水a kg.电解后残液的密度为p kg/L.将生产的H2,Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg.已知H2,Cl2的利用率均为c%.计算(用含题中的字母的代数式表示)
(1)制得氯化氢________mol
(2)残液中氯化钠的质量_______kg
(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度_________mol/L

要过程,答得好的给五十分
.........我.没看懂.
答案都没写出来么.不过步骤从第二题就不懂了.orz

电解饱和食盐水
有n（HCl）=b*36.5%*1000g /36.5g/mol
=10bmol
H2 +Cl2 = 2HCl
1 1 2
x*c% x*c% 10b
x=500b/cmol
残液中氯化钠的质量
NaCl=234a -58.5*2*500b/c g
=0.234a-58.5b/c kg
残液中氢氧化钠的物质的量浓度
(2*500b/c)mol/((1000a-10b*36.5)/p *10^-3)L