请教一道高一化学问题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 07:16:37
我们老师曾说：若容器恒温恒容，则充入稀有气体虽然改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应气体产生的分压，即没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。
若容易恒温恒压，则充入稀有气体使容器容积扩大，虽未改变容器内气体压强，却减少了反应气体的分压，即降低了反应物的浓度，使反应速率降低。

我有几点不太明白：1、什么是气体产生的分压？
2、为什么气体的压强与气体的浓度没有同时改变？
3、充入稀有气体后如果容器体积不变，那么稀有气体不是占据了一部分空间，使得原有气体的体积变小了么？怎么能说原有气体体积不变？我们老师说气体分子之间有间隙，使原有气体体积不变，是这样说的吗？
4、是否有这样一条规律：如果容器恒温恒容，充入稀有气体，容器中每种气体的体积依然都是整个容器的容积？为什么呢？
问题补充：就是因为老师讲的不太清楚我才来问的。

我换个顺序来解答你的疑问。
第一，关于气体的体积。气体与液体固体不同，后两者在外界条件不变的情况下体积也保持恒定，但是由于气体的特殊性，使气体分子能够扩散到容器的各个角落，这主要是因为扩散现象，扩散现象主要由于浓度差，也可由于温度差和湍流运动等。微粒从浓较大的区域向较小的区域迁移，直到一相内各部分的浓度达到一致或两相间的浓度达到平衡为止。所以我们所谓的气体体积，往往都是容器的容积。
所以3、4问题，混合气体中的每种气体都要进行气体扩散，直到它们分别均匀的充满容器，所以每种气体的体积都是容器的体积，混合气体的体积是和每种气体的体积相同的。
第二，气体的压强与浓度。两者是不同的两个概念，计算方法不同，但是在方程pv=nRT中相关联，（p指压强，N指物质的量分数，R为常数）而C=N/V。
当一个容器中有不同的气体时，分别设他们有n1,n2,n3....模，这个容器中的气体压强是指各种气体的压强累加，即由上式得P=（n1+n2+n3....)RT/V。而所谓的分压指其中的一项，如n1RT/V=P1.这就是气体分压。所以你明白了吧，恒温恒压下当一中气体的物质的量分数不变，它的分压就不变。同时它的浓度也不变。
1、2问题就应该明白了。