强酸制弱酸 如何通过计较 判断相关反应及反应产物

强酸制弱酸，强碱制弱碱，是复分解反应中的基本规律，即反应物的酸性一般比生成物中的酸性强，或者说，强酸可以把它的H+提供出来，生成弱酸。
如，HCl ＋ CH3COONa = CH3COOH + NaCl
即HCl酸性强，把它的H+提供出来，给CH3COO-，生成CH3COOH
类似的，还有
H2SO4与Na2CO3反应生成CO2等等

但是要注意两点
1、只局限于复分解反应，如果是氧化还原反应则不遵循这条规则，如H2SO3可以被Cl2氧化生成H2SO4。
2、有时会出现一些特殊情况，如H2S可以与CuSO4反应生成H2SO4和CuS，是因为CuS太难溶了，太稳定了，所以这个反应也能发生。

同理，在强碱制弱碱的基本规律下也会存在特例，如AgOH溶于氨水，生成的银氨溶液就具有较强的碱性，这是因为生成了很稳定的银氨离子。

阳离子是钾钙钠钡等离子的事强碱，阴离子是氯离子＼硫酸根离子＼硝酸根离子的是强酸！

强的氢给弱的，但是区别于用靠沸点制恢发性酸！

我也想问这个问题