UC知道0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱，中和后稀释至100ml。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/12 21:21:52
若滴定至终点由于判断有误，甲多了一滴，乙少了一滴（20滴为1ml)求甲和乙C(h+)的比值 答案是10的4次 为什么
20滴为1ml: V = 1/20 ml = 0.05 ml = 0.00005 l
甲多了一滴: n(H+) = [H2SO4]*2*V = 0.01*2*0.00005 = 10^(-6) mol
c(H+) =[H+] = 10^(-6) mol/100ml = 10^(-5) mol/L
乙少了一滴:
n(OH-) = [H2SO4]*2*V = 10^(-6) mol
c(OH-) = 10^(-6)/100ml = 10^(-5) mol/L
c(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-14)/10^(-5) = 10^(-9) mol/L
甲和乙C(h+)的比值 = 10^(-5)/10^(-9) = 10^4