UC知道一道化学题，急求答案
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 01:32:54
将40.0gCuO正好溶于245.0g温热的20.0%的硫酸中。冷却到20°C时能从溶液中析出多少克CuSO4.5H2O晶体？（20°C时，CuSO4的溶解度为21.0克）
氧化铜物质的量：40/80=0.5mol
硫酸物质的量：（245*20%）/ 98=0.5mol
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
1 1 1
0.5 0.5 N
连线两数相乘可知氧化和硫酸均足量，也是就是说不过量。
1*0.5=1*0.5
则：
生成硫酸铜的物质的量为：
1/0.5=1/N
解得：N=0.5mol 五水硫酸铜晶体质量0.5*250=125g
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
n(H2SO4)=245*20%/98=0.5mol
n(CuO)=40/80=0.5mol
两者完全反应
溶液中有水245-245*20%=196g m(CuSO4)=0.5*160=80g
设析出x mol CuSO4·5H2O
根据溶解度：（80-160x)/(196-5x*18)=21/100
∴x=0.28
∴会析出0.28*250=70g胆矾晶体