高一一道化学题..帮帮忙 在线

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 13:51:31
可逆反应N2+3H2=(可逆)2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列关系中能说明反应已达到反应限度的是.()
A 3V正(N2)=V正(H2)

B V正(N2)=V逆(NH3)

C 2V正(H2)=3V逆(NH3)

D V正(N2)=3V逆(H2 )

我要详细的过程.如果你讲的详细,我会追加分的,先谢谢了

A 3V正(N2)=V正(H2):不对，任何时刻都满足这个等式。

B V正(N2)=V逆(NH3)：不正确，平衡时，V正(N2)*2=V逆(NH3)

C 2V正(H2)=3V逆(NH3)：正确：2V正(H2)=3V逆(NH3)，方程式系数比就是反应速度比。

D V正(N2)=3V逆(H2)： 不正确，V正(N2)=(1/3)V正(H2)

所以：选C

B，反应速度应该化到同一种物质来比较。B中正向消耗氮生成氨的速度等于氨逆向分解生成氮的速度。

达到化学平衡时正逆反应速率之比等于其化学计量数之比。
利用数学方法，移项。
得V正(H2）/V逆(NH3)＝3：2
因此选c

选D
达到反应限度就是反应已经平衡了
就是说正反应速率等于逆反应速率
也就是说消耗反应物(或生成反应物)的速率和消耗生成物(或生成生成物)的速率相等
N2+3H2→2NH3……①(正反应) 2NH3→N2+3H2……②(逆反应)
上面两个反应同时进行
平衡的标志是，①中消耗了1N2，同时②中生成了3H2
∴V正(N2)=3V逆(H2 )
也可以用别的表示，比如3V正(H2)=2V逆(NH3)

利用同一反应物的生成与消耗速率相等，或生成物的消耗速率与反应物的消耗速率成比例，即达到反应的最大限度。所以应该是3V正（N2)=V逆（H2)
没有正确答案，如有不懂可在线问我。

2 V正(N2)=V逆(NH3)