一道化学题 50分在线等9点下

如果小刚是根据蛋壳残渣4.3g求出了蛋壳中CACO3的质量分数，那么小刚是这么想的：因为蛋壳中的主要成分是CaCO3，它会与盐酸反应，所以只需用盐酸将蛋壳中的CaCO3除去就可以测得剩余物质的质量，从而得出CaCO3的质量及质量分数分别为10-4.3=5.7g，(5.7/10)*100%=57%。

但是这只是其中一种算法，也可以根据10g蛋壳加盐酸100g充分反后后剩余106.7g来计算，如下：
蛋壳和盐酸的质量加起来是110克，
反应剩余物只有106.7克，
即有3.3克二氧化碳逸出，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
100。。。。。。。。。44
X。。。。。。。。。。3.3g
X=（100x3.3g）/44=7.5g
7.5g/10gx100%=75%

由以上结果可以看出，两种计算方法都有道理，但结果却不一样，原因分析如下：
（1）蛋壳中其他成分有可能与盐酸反应，也就是说鸡蛋壳中还有碳酸盐，因为碳酸根和氢离子会反应生成二氧化碳跑掉的，那么跑掉的3.3克就不完全是碳酸钙的产物了，也就是说根据化学反应方程式算出来的碳酸钙质量是偏大的，那么碳酸钙的质量就要小于7.5质量分数就要小于75％。
（2）如果3.3g质量中有可能有水蒸气和盐酸气体成分，也就说氯化氢气体挥发了，这也是有可能的，因为水会蒸发，盐酸会挥发，不过平时做计算题目的时候都是忽略不计的。那么二氧化碳的质量就要小于3.3克了，那么通过化学反应方程式计算碳酸钙应该是小于75％的。
（3）对于结果为57%，显然是偏小的，原因可能是蛋壳残渣干燥不彻底，导致其质量不准确，从而可以说明碳酸钙的质量是要大于5.7g的，所以57%显然是偏小的。

小刚是怎么想的:因为蛋壳中含有CaCO3，会与盐酸反应，所以只需用盐酸将蛋壳中的CaCO3反应掉，就可以测得剩余物质的质量，从而算出CaCO3的质量分数
CACO3的质量 及质量分数：5.7g 57%

二氧化碳 100+10-106.7=3.3 碳酸钙3.3/44*100=7.5 碳酸钙质量分数7.5/100=7.5%

化学方程式：CaCO3