用能斯特方程解释阴极极化和阳极极化的影响因素

阳极电极反应：
M+ ----> M2+ + e
E=E'+ 0.059log([M2+]/[M+])
任何因素如能在阳极表面造成[M2+]升高，[M+]降低，或两者都有，都会使得阳极电位升高，电极表面的氧化反应不易进行。

阴极极化，道理同上，推论相反。