原子半径变化规律是什么?

我明白副族元素是因为电子屏蔽而导致先小后大。但是我没明白为什么镓比铝要小。谁能解释下?高中化学的就别来混分了，百度挺好的地方，别老到处跟网管是的啥问题都是重起，啥问题都来放个没有用的屁，能不能让百度知道有点技术含量?
镓比铝小是一定的。这个不必讨论。
答案六提到的4s 3d那个东西，希望能给更加逻辑的解释。而且我在网站上面也找不到。其他的废话就不要往上面贴了。其它的答案说了都是跟没说一样。
希望答案六能给予更加清晰的解释。谢谢。

http://zhidao.baidu.com/question/56726799.html?fr=qrl&fr2=query

对不起，我要纠正你镓比铝小的说法。这里有权威的数据，即按照传统方法测量的原子半径铝是125pm，镓是130pm(参考： J.C. Slater, 《化学物理期刊》（J. Chem. Phys） 1964, 41, 3199);而通过计算得到的原子半径铝是118pm,镓是136pm(参考： E. Clementi, D.L.Raimondi, 和 W.P. Reinhardt, 《化学物理期刊》（J. Chem. Phys） 1963, 38, 2686). 都并没有像你说的那样“镓比铝要小”。

所以原子半径的变化还是有规律可循的，那就是影响原子半径的主要三个因素可以总结如下：

因素 原理 随……而增加 倾向 效果
电子层 量子力学 － 原子半径↑ 同一族的原子半径从向上而下增加
核电荷 原子核质子对电荷的吸引力 原子序数 原子半径↓ 同一周期的原子半径从向左而右减少
遮蔽效应 内层电荷对外层电荷的排斥力 电子层数目 原子半径↑ 减弱第二个因素

再补充一些：
影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数，因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。

原子半径大小由上述一对矛盾因素决定。核电荷增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。当这对矛盾因素相互作用达到平衡时，原子就具有了一定的半径。

我们只要比较上述这对矛盾因素相互作用的相当大小就不难理解

不同原子半径大小的变化规律。