对一定条件下，在等容容器里发生的可逆反应， C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）+Q（Q>0）

(1)考虑极限状态来求式量范围。

①反应物碳和水蒸气没反应，即式量就是水蒸气的大小，即18

②反应物全部转化为CO和H2，又CO和H2物质的量相等，即式量等于其平均值

（28+2）/2=15

即（15，18）；

加入生成物，气体总质量增大，平衡向左，气体物质的量减小。

根据M=m/n，故M增大

（2）思路仍然是极限法。

因为这题的反应物是CO和H2，所以投料有两种情况

①全部是CO，不发生反应，M=28

②全部是H2，不发生反应，M=2

另一面，若反应物全部转化成H2O，M=18

所以M的范围：（2，28）；

要求H2和CO以什么比例投入，使得式量不改变，

即可以看成CO+H2的平均式量=H2O的式量

十字交叉得8：5；

氢气和一氧化碳以 3：1投入，设转化量为a

···C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）+Q
初始·····0····1···3
转化·····a····a···a
平衡·····a···1-a···3-a

即平衡后气体物质的量为4-a，比原来4小，

即达到平衡后气体物质的量是减小的

现在降温，平衡向右，但是4-a无论如何是不会再变成4的

故最终气体物质的量总体还是减小

又由H2O→CO+H2，气体质量增大

根据M=m/n，M增大

混合气体平均式量增大还是减小主要看M=n/m

判断n（气体物质的量）和m（气体质量）的增减

(1)最小是水蒸气全部反应时，1摩尔气体变成2摩尔，平均相对分子质量是9；最大是不反应，平均相对分子质量是18。所以在9和18之间。