以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 15:33:21
以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2molFe(OH)3固体，那么此间共消耗了水多少mol？
对一楼的回答我有个疑问，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3这一步的反应物O2难道不是来自水，不需要算这里的耗水量吗？

首先写出电极反应方程式
阳极:Fe - 2e == Fe2+
阴极:2H2O + 2e == 2OH- + H2↑
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

首先先得到2mol的Fe(OH)2,此时需要消耗4mol的水,然后再被氧化成氢氧化铁,又需要1mol的水,所以消耗了5mol的水

也可以写出总反应方程式
4Fe + 10H2O + O2 == 4Fe(OH)3↓+ 4H2↑

氧气来自于空气,或者是水中溶解的氧