UC知道谁懂医用基础化学
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 04:21:05
有谁医用基础化学很厉害啊 我有一些题麻烦帮我解答一下啊 是判断题啊
1.组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也就越大.( )
（ ）2. 弱酸的浓度越低，解离度越大，则溶液中的[H+]也就越高。
（ ）3. 将0℃的冰加入到的0℃葡萄糖溶液中，冰会逐渐融化。
（ ）4. 多原子分子中，具有极性键的分子一定就是极性分子。
（ ）5. 任何两种配离子的稳定性大小可通过它们的KS直接进行比较而确定。
（ ）6. 根据氢键的性质，可将其看作是较强的，有方向性、饱和性的化学键。
（ ）7. CH3Cl 分子中，C原子是以sp3不等性杂化轨道成键的，故分子的空间构型为变形四面体。
（ ） 8、电对的半反应式可有多种写法，如H+ +e- ==(1/2)H2, 2H+ +2e- ==H2, H2 ==2H+ +2e- ,几种写法的标准电极电位都相同。
（ ）9、在原电池里，正极失去电子的总数一定等于附记得到的电子的总数
（ ）10、把红细胞放在某水溶液中，发现红细胞破裂，则此溶液与红细胞内液相比较，为低渗溶液。
（ ）11、同离子效应使弱电解质的电离度减小，盐效应却使弱电解质的电离度增大。
（ ）12、在一定温度下，在纯水中加入少量酸或碱，水的离子积常数将不改变。
（ ）13、标准状态下，最稳定单质的∆ f H m°、∆ f G m°、∆ c H m°，S m°等于零。
（ ）14、无论反应是吸热还是放热，提高温度都将使正、逆反应加快。
（ ）15、根据难溶强电解质的沉淀溶解平衡，当离子积小于溶度积时，沉淀将会生成。
( ). 16、0.1mol.L-1 HCl 与0.2mol. L-1 NaAc溶液起反应，当反应达到平衡时，其平衡常数等于同一温度下醋酸的离解常数（Ka）的倒数。
( ). 17、当缓冲比固定时，缓冲溶液的总浓度越大，它的缓冲容量则越大。
( ). 18、原子轨道用波函数Ψ表示， 波函数的平方表示电子在空间某点单位体积出现的概率。
( ). 19、非自发过程一定不能发生。
( ). 20、吸
1.组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也就越大.( )
（ ）2. 弱酸的浓度越低，解离度越大，则溶液中的[H+]也就越高。
（ ）3. 将0℃的冰加入到的0℃葡萄糖溶液中，冰会逐渐融化。
（ ）4. 多原子分子中，具有极性键的分子一定就是极性分子。
（ ）5. 任何两种配离子的稳定性大小可通过它们的KS直接进行比较而确定。
（ ）6. 根据氢键的性质，可将其看作是较强的，有方向性、饱和性的化学键。
（ ）7. CH3Cl 分子中，C原子是以sp3不等性杂化轨道成键的，故分子的空间构型为变形四面体。
（ ） 8、电对的半反应式可有多种写法，如H+ +e- ==(1/2)H2, 2H+ +2e- ==H2, H2 ==2H+ +2e- ,几种写法的标准电极电位都相同。
（ ）9、在原电池里，正极失去电子的总数一定等于附记得到的电子的总数
（ ）10、把红细胞放在某水溶液中，发现红细胞破裂，则此溶液与红细胞内液相比较，为低渗溶液。
（ ）11、同离子效应使弱电解质的电离度减小，盐效应却使弱电解质的电离度增大。
（ ）12、在一定温度下，在纯水中加入少量酸或碱，水的离子积常数将不改变。
（ ）13、标准状态下，最稳定单质的∆ f H m°、∆ f G m°、∆ c H m°，S m°等于零。
（ ）14、无论反应是吸热还是放热，提高温度都将使正、逆反应加快。
（ ）15、根据难溶强电解质的沉淀溶解平衡，当离子积小于溶度积时，沉淀将会生成。
( ). 16、0.1mol.L-1 HCl 与0.2mol. L-1 NaAc溶液起反应，当反应达到平衡时，其平衡常数等于同一温度下醋酸的离解常数（Ka）的倒数。
( ). 17、当缓冲比固定时，缓冲溶液的总浓度越大，它的缓冲容量则越大。
( ). 18、原子轨道用波函数Ψ表示， 波函数的平方表示电子在空间某点单位体积出现的概率。
( ). 19、非自发过程一定不能发生。
( ). 20、吸
1，错。缓冲溶液的缓冲容量取决于缓冲溶液的总浓度及缓冲比。
2，错，解离程度虽然提高，但溶液的整体浓度却下降了。
3，对，水的蒸汽压在葡萄糖溶解后会下降，导致凝固点降低，冰融化！
4，错，组成原子不同的分子，其极性不仅决定于元素的电负性（键的极性），而且还决定于分子的空间构型，例如CO2和SO2，虽然都有极性键，但是，CO2分子具有直线型结构，键的极性相互抵消，它的正负电荷重心相互重合，所以CO2是一个非极性分子。
5，对，显然，稳定常数嘛！
6，错，氢键具有饱和性与方向性，而其强弱则与元素的电负性有关。
7，对。
8，对，可从能斯特方程得到结论。
9，对，电池的原理。
10，对
11，对
12，对，水的离子积常数为定值。
13，错，稳定态下单质的标准摩尔生成焓为零，∆ c H m°不为零，0K时纯物质完美晶体的摩尔熵才为零，故∆ f G m°也不为零。
14，对
15，错，某物的溶度积在一定温度下是常数，溶解与否取决于反应浓度商Qc，Qc>Ksp时，生成沉淀，为过饱和溶液。
16，错，存在盐效应。
17，对，当缓冲溶液的缓冲比一定时，溶液的PH值也一定。缓冲溶液的缓冲容量取决于缓冲溶液的总浓度和缓冲比的比值。
18，对，波函数的平方表示空间某处单位体积内电子出现的概率。
19，错，外加条件
20，对，有色溶液的吸光度随着溶液浓度的增大而增大,所以吸光度与溶液的浓度成正比关系。
T/T/T/F/F/F/T/F/F/T/F/T/F/T/T/F/F/T/F/F
T正确F错误 顺序为1-20
做了才发现都有人写了……