HA酸性弱于HB，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，为什么c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H+)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 23:03:02
HA酸性弱于HB，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，为什么c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H+)

A- + H2O =HA + OH-

B- + H2O =HB + OH-
再加上水会电离出OH-,怎么说也应该是c(OH-)最大呀！
上面的排序为什么A-,B-都大于OH- ？

HA酸性弱于HB说明A- 水解能力强于B-,则
c(B-)＞c(A-),由于水解是微弱的,OH-再多,也不会多于A-和B- 离子

水解是微量的，只有5%左右，所以余下的多，得到的氢氧根离子小的