化学电池问题 懂得进！！

能形成原电池的反应原理必须是一个自发的氧化还原反应，再遵循1.有活动性不同的两个电极2.有电解质溶液（也能使熔融电解质）3.构成闭合回路 这三个构成条件，就可以实现化学反应的化学能转化为电能来对外发电。在这个过程中，两极上反应的物质就是氧化还原反应中的还原剂和氧化剂了。根据1.化学氧化还原理论，还原剂失电子、氧化剂得电子 2.物理电学理论，电子从负极通过外电路流向正极 可知：原电池的负极板上必发生还原性物质失电子的反应，反之，正极上必发生氧化性物质得电子的反应，在外电路的导线上及用电器上则体现为有电流通过。所以，原电池如果有氧气参与了反应，一般是在正极上，因其一般体现其较强的氧化性，但这氧气不应该是水中的氧气吧，比如氢氧燃料电池正极上的氧是从外界通入的。
再说一下电解池，电解池的最大特点是，它的氧化还原反应不是自发的，所以需要外界帮助，因此它的装置图中必有外加电源，是外界的电能转化为化学能的过程。它的电极命名很简单，与电源正极相连的是阳极、与电源负极相连的是阴极。阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应。当电解质溶液中水电离出的氢离子参与反应时，因其是具有氧化性的，反应中应得电子，所以在阴极上氢离子放电。