试用沉淀溶解平衡原理说明碳酸钡除去食盐中的钙离子和硫酸根离子的根据和条件

由于25度时，饱和溶液中
碳酸钡的浓度积2.58×10^-9, 碳酸钙的浓度积3.36×10^-9 ，硫酸钡的浓度积10.8×10^-9
碳酸钡放入水中以后，溶解，溶液中的钡离子与原来的硫酸根离子结合成浓度积更高的硫酸钡，而碳酸根离子则与钙离子形成碳酸钙。使得溶液中碳酸根离子和钡离子的浓度减小，碳酸钡的溶解平衡破坏，向正反应方向进行，最终导致碳酸根离子和钡离子的耗竭，同事也除去了原来溶液中的钙离子和硫酸根离子

25度时，饱和溶液中
碳酸钡的浓度积2.58×10^-9,
碳酸钙的浓度积3.36×10^-9
硫酸钡的浓度积10.8*10^-9

溶解度小的容易向溶解度更小的沉淀反应方向进行。
碳酸钡、硫酸钙只是微溶，
而硫酸钡、碳酸钙是难溶物，
而钙离子和碳酸根结合，钡离子和硫酸根结合成难溶物。
使反应向生成沉淀方向移动。

碳酸钡存在溶解平衡，硫酸钡更难溶于水，使平衡正移，碳酸根再与钙离子生成也难溶于水的碳酸钙，