中考某x气体为Co,H2,Co2,H2o中的一种或几种

A.CO
2CO＋O2＝2CO2
--------32----88
--------1.6---X
X=4.4g
CO2-----CaCO3
44---------100
4.4---------Y
Y=10克
符合题意，是可能的。

B.H2 CO2
H2可以还原氧化铜，使管内物质质量减少1.6g；CO2与过量的澄清石灰水也可以得到10g白色沉淀。
也是可能的。

C.CO H2 H2O
光有CO，与O2反应生成的CO2，可以得到10克碳酸钙沉淀，如果再有H2，产生沉淀的质量就会少于10克。不合题意，是不可能的。

D. CO CO2 H2O H2
CO和H2的总量可使管内物质质量减少1.6g，新生成的CO2和原有的CO2，与过量的澄清石灰水反应生成10克沉淀。是可能的。

所以X气体的组成不可能是C.CO H2 H2O

可以反方向推断：
生成10g白色沉淀，肯定为CaCO3，（呃，中考，还没学过物质的量吧？算了...给你用初中的方法解释)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20,
生成CaCO3(相对分子质量100)10g,则需要相对分子质量44的CO2:10/100*44=4.4g
把X气体通入灼烧的CuO的试管中，充分反应后 管内物质质量减少1.6g,
先假设如果全是CO去还原:
CO+CuO=Cu+CO2,减少1.6g就刚好为减少的氧元素的质量..
最多生成CO2恰好4.4g,
所以如果没有CO2,不可能会有H2气体的存在(H2气体和CuO反应生成H20,则无论CO再多都无法生成4.4gCO2)
所以答案选C.CO H2 H2O
A啊?刚好能生成4.4gCO2啊....所以恰好合适.这算是一个极限类的题目...

C，不应该有H2的时候没有CO2，否则最终CO2量不够。

D.不可能既有一氧化碳又有二氧化碳

啊我怎么看不全

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