问道高一化学急用十一点十五关闭

由铜 锌和稀硫酸组成的原电池中
正极是（铜）发生（还原）反应 电极反应（2H+ + 2e- → H2↑）
负极是（锌）发生（还原）反应 电极反应（Zn - 2e- → Zn2+）
总的反应式（Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑）是（置换）反应一段时间后溶液的PH值将增大还是减小？
增大。

计算题在2L的容器中发生反应 N2+3H2==2NH3。两分钟后 生成6.8克NH3…
求v(NH3)(N2)(H2)
n(NH3) = 6.8 / 17 = 0.4 mol
c(NH3) = 0.4 / 2 = 0.2 mol/L
v(NH3) = 0.2 / 2 = 0.1 mol/(L*min)
v(H2) = 3/2 v(NH3) = 0.15 mol/(L*min)
v(N2) = 1/2 v(NH3) = 0.05 mol/(L*min)

这里面的反应速度指的是2min内的平均速度

正 铜 还原；负 锌 氧化

铜 还原反应 得到电子 锌 氧化反应 失去电子
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ph值增大
第二题的条件不充分

哇 塞……

我还没上到类 ……

1.由铜 锌和稀硫酸组成的原电池中
正极是（Cu）发生（还原）反应 电极反应（2H+ + 2e- =H2）
负极是（Zn）发生（氧化）反应 电极反应（Zn-2e- = Zn2+）
总的反应式（离子方程式）是（2H+ + Zn= Zn2+ + H2）
反应一段时间后溶液的PH值将增大（可以由总反应看出，在这个原电池反应中，氢离子是被消耗的，溶液的PH是由氢离子的浓度决定的，氢离子浓度越大，溶液的PH值越小）
2.化学反应速率v=浓度变化量C/时间t
v（NH3）=（6.8g/17g/mol）/2L/2min=0.1mol/(L.min）
另外在化学反应中，各物质的系数之比=各物质表示的化学反应速率之比
v(N2)=0.05mol/(L.min）