2小时内必须回答 一道化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 00:37:47
除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，为什么选用的试剂是稀盐酸 ，而不选用H2SO4溶液、K2SO4溶液、AgNO3溶液？

要除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用稀盐酸，是因为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
K2CO3与稀盐酸反应生成水和二氧化碳，不会影响原来的KCl溶液．
而H2SO4溶液，K2SO4溶液、AgNO3溶液与K2CO3反应会引进硫酸根离子和硝酸根离子，即会引进杂质

硫酸与碳酸钾反应生成了硫酸钾，相当于引入了新的杂质
硫酸钾不与碳酸钾反应
不能用硝酸银的原因与第一条一样

而稀盐酸与碳酸钾反应不生成新的杂质，所以用稀盐酸

不选H2SO4，因为H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2，生成了K2SO4，引入了新的杂质
不选K2SO4，因为K2SO4无法与K2CO3反应
不选AgNO3，因为AgNO3会与KCl反应，AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
选HCl，因为2HCl+K2CO3=2KCl+CO2+H2O，不引入新杂质，即使盐酸加过量了也可通过加热使之挥发除去

用HCL蒸发会挥发掉，加入其它的会产生新的杂质

除杂的原则是要除尽，所加试剂必须过量，不引入新离子，和不与要保留的物质反应
稀盐酸与K2CO3产生CO2挥发，盐酸是挥发性酸，加热易除去
H2SO4引入硫酸根
K2SO4不与它们反应
AgNO3既与K2CO3反应也与KCl反应，且引入新离子

你用别的虽然除掉了碳酸钾,但是也混入了别的杂质啊