15摄氏度时，某2价金属硫酸盐的饱和溶液

设元素为R；加入1g的RSO4，析出3.15g的RSO4•7H2O；原溶液为25%，则析出的2.15g中含XSO4为25%，则含水为75%，这样就可以算出水的质量为2.15*0.75=1.6125g，即为（1.6125/18）mol；所以XSO4的质量为3.15-1.6125＝1.5375g，物质的量为水的1/7，即为(1.6125/18/7)mol，从而可以算出XSO4的分子量＝1.5375/(1.6125/18/7)=120，则R的相对原子质量为：
120－96＝24，该金属为镁。

设元素为X；加入1g的XSO4，析出3.15g的XSO4-7H2O；
原溶液为25%，则析出的2.15g中含XSO4为也25%，则含水为75%，这样就可以算出水的质量为2.15*0.75=1.6125g，即为0.0885mol；所以XSO4的质量为(3.15-1.6125)g，物质的量为水的1/7，即为(0.0885/7)mol，从而可以算出XSO4的分子量（质量除以物质的量），再减去96即是X的原子量了，这样X就出来了。

（我没有计算器，以上的都是口算的，你如果看懂了，还是自己再仔细算一遍吧！）