把12.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热···两道化学题！

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/21 08:10:24

把12.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直没有气体产生为止。冷却后，称得剩余固体的质量为8.4克。求原混合物中氯酸钾的质量是多少？谢谢了！
还有一道中和100克36.5%的浓盐酸，需要40%的氢氧化钠溶液多少克？若中和后的溶液泠却到20℃时，将有多少氯化钠晶体析出？剩下的溶液的质质量分数是多少？（20℃时氯化钠的溶解度是36克。）
最好要详细的步骤！谢谢了！

第一题可以依据质量守恒定律由于反应后O2脱离体系差量即是O2质量在依据方程式把O2质量带入依据关系可以解出

由于都是一元强酸和一元强碱有(100*36.5%)/36.5=(x*40%)/40
x为需要NaOH质量
由元素守恒 Na物质的量为1mol 即NaCl有1mol 即58.5g
所以有（58.5-36）g析出剩下的饱和溶液就是36%了

(1)生成氧气质量:12.2g-8.4g=3.8g将氧气质量代入方程式算得氯酸钾9.7g．(2)盐酸质量：100g*3.65%=3.65g 代入方程式算得反应了3.97g 3.97g/40%=9.925g

2KClO3==2KCl+3O2(39+35.5+16*3=118.5)
237 96
m(O2)=12.2-8.4=3.8(你的数据可能有问题应该是4.8的样子)
m(KClO3):m(O2)=237:96
m(KClO3)=

HCl+NaOH=NaCl+H2O; m(HCl)=100g*36.5%=36.5g
36.5 40 58.5 18
m(NaOH):m(HCl)=40:36.5
m(NaOH)=40g
m(H2O)=18g+100*63.5%=79.5g
m(析出)=40-(79.5/100)*36=

由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为8克,把该固体混合物放入大试管中加热有干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2克将干燥纯净的氯酸钾和二氧化碳混合物6克放在试管里,加热到不再产生气体为止,剩余固体为4.04克 12克氢气和氯酸钾加热分解放出的氧气完全反应是,需要氯酸钾....( ) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10.8克, 19.7克的氯酸钾和氯化钾的混合物含氯元素7.1克，则其中氯酸钾的质量是多少？ 80克氯酸钾和20克二氧化锰混合加热,称得固体重80.8克,求氯酸钾的分解率将16克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至质量不为变止，冷却后称得剩余固体的质量为11．2克．求：将16g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至质量不变为止，冷却后称得剩余固体的质量为11.2g。求：有氯酸钾和二氧化锰的混合物