为什么N会有+2、+4价（还有其他价）？这样的话最外层不就没满吗

由于单质N2在常况下异常稳定，人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素。实际上相反，元素氮有很高的化学活性。N的电负性（3.04）仅次于F和O，说明它能和其它元素形成较强的键。另外单质N2分子的稳定性恰好说明N原子的活泼性。问题是目前人们还没有找到在常温常压下能使N2分子活化的最优条件。但在自然界中，植物根瘤上的一些细菌却能够在常温常压的低能量条件下，把空气中的N2转化为氮化合物，作为肥料供作物生长使用。所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题。因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构。 

  N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型： 

  1.形成离子键 

  2.形成共价键 

  3.形成配位键 

  形成离子键 

  N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。 

  N2+ 6 Li == 2 Li3N 

  N2+ 3 Ca == Ca3N2 

  N2+ 3 Mg == Mg3N2 

  N3-离子的负电荷较高，半径较大（171pm），遇到水分子会强烈水解，因此的离子型化合物只能存在于干态，不会有N3-的水合离子。 

  形成共价键 

  N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键： 

  ⑴N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，