实验室把15克干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物放在试管加热，

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/25 20:29:06

实验室把15克干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物放在试管加热，直到不再放出气体为止，冷却后称得的剩余固体质量为10.2克。（保留0.01克）？剩余固体中有哪些物质？各为多少克？要有详细的解释说明

反应只放出气体，所以氧气的量对应氯化钾的量，反应质量比96：149，所以剩余氯化钾7.45g，二氧化锰2.75g

根据质量守恒定律，减少的是放出氧气的质量为4.8g。
设：剩余KClxg
3O2-2KCl
96 149
4.8 x
x=7.45
即剩余KCl7.45g，二氧化锰10.2-7.45=2.75g
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2KClO3=MnO2，加热=2KCl+3O2↑
反应得到的是KCl和MnO2的混合物
放出的O2就是固体减少的质量。15-10.2=4.8g
因此反应后得到的KCl质量为4.8/96*74.5=3.725g=3.73g
MnO2为10.2-3.73=6.47g

不生成气体说明氯酸钾完全反应.生成KCl和O2.O2作为气体跑掉了所以剩余固体是KCL,MnO2.
根据质量守恒定律化学反应前后生成物和反应物的质量总和不变,且催化剂在反应前后化学性质和质量不变.
列反应方程式求出生成KCl的质量再用10.8一减就求出了MnO2的质量