热反应方程式的问题

由N2和H2合成 1 mol NH3时可放出46.2kJ的热量，从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H－H键的键能是436.kJ/mol，试N－H键的键能是多少？解析：该反应热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g); △H=－46.2kJ/mol。这说明形成6个N－H键放出的热量，比破坏一个N≡N键和三个H－H键吸收的能量多92.4kJ。根据已知的N≡N键、H－H键的键能数据和能量守恒原理，就可算出N－H键的键能。设N－H键的键能为X，应有如下关系： 6X－(948.9＋436.0×3)=46.2×2 X=391.5(kJ/mol)
写成热反应方程式就是N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)+92.4kJ
左边能量总和948.9＋436.0×3=2256.9
右边能量总和391.5×6+92.4=2441.4
这样方程左边的能量不就小于右边的能量了吗？
既然N2和H2合成 1 mol NH3时可放出46.2kJ的热量，说明N2和H2的总能量比NH3大啊
为什么不是(948.9＋436.0×3)－6X=46.2×2呢？
这里不考虑别的能量转换的
那正确的方程又是怎么写？

热方程式的问题 熟石膏遇水放热的热反应方程式 离子反应方程式的一些问题 钝化的反应方程式 苯化物的反应方程式 泡沫灭火器的反应方程式 氯化铝+醋酸+铝试剂微热的反应方程式怎么写? 关于铝热反应的问题 漂白粉变质的反应方程式 加热亚硫酸钠的反应方程式