高 一 化学问题（20分）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 04:06:05
已知这个化学式：SO2+2H2S=3S+2H2O

题是这个么问的： 已知二氧化硫转移了0.2mol的电子，问消耗了____mol的硫化氢??

老师是这个列方程 4/2=0.2/x 然后就求出x就是问题的答案了 !!

我 就是 不 懂这个方式!! 老师说过,方式中的4 说什么转移了4个然后又减半了,我搞不懂,
我想问 SO2+2H2S=3S+2H2O 这个化学式的电子是如何转移的!! 这个化学式中 硫化氢(H2S) 中的硫是-2价,是最低价了，所以反应中H2S的S的价只能升，要升高就是要失去电子，可是怎么题目说：二氧化硫转移了电子，难道不是硫化氢转移电子（即失去电子）转移到二氧化硫吗 ？？ 我 搞不懂啊

SO2中S为+4
H2S中S为-2
这是个归中反应
SO2中S要转化为S单质（即0价），所以化合价降低，得电子。H2S中S化合价升高，要失电子。1molSO2转化得电子4mol，1molH2S转化失电子2mol，得失电子守恒，所以消耗SO2和H2S的物质的量之比就是1/2。
所以有4/2=0.2/x了。。
不懂再问哦~

二氧化硫转移了电子
它既然这么说~你不能说题有问题

转移,那就包括转移出和转移入
你该怎么思路还是怎么思路就行了

0.4mol 有问题吗/

从化学式中看出，SO2和H2S中的S都变为了单质，易知SO2为氧化剂，H2S为还原剂。你应该明白SO2转移的电子就是H2S转移的电子，因为H2S所失去的电子全部被SO2所获得。所以可以说H2S上的电子转移到了SO2上

一摩尔二氧化硫反应转移4摩尔电子，所以有0.2/4摩尔二氧化硫反应，再乘以2就是硫化氢的量