一道高二化学题，帮帮忙！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 15:14:55
将PH=5的硫酸溶液（H2SO4）稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO4-)的比值近似为10：1，请问怎么算的，帮帮忙！！
c(SO4-)=5*10^(-6)稀释500倍后怎么算成c(SO4-)=1*10^(-8) ？？
再帮一下下！

PH=5,c(H+)=1*10^(-5),c(SO4-)=5*10^(-6)
稀释500倍后，硫酸产生的c(H+)=2*10^(-8),c(SO4-)=1*10^(-8)
而此时，水的电离不能忽略，水电离产生的c(H+)=1*10^(-7),成为溶液中c(H+)的主体
所以，溶液中
c(H+):c(SO4-)近似＝1*10^(-7):1*10^(-8)=10:1

PH=5,C(H+)=10^-5 c(SO4-)=0.5*10^-5
稀释500倍,c(SO4-)=10^-8
而此时PH大约为7,中性,c(H+)=10^-7
所以比值就是10了

酸无论怎么稀释pH不会超过7 稀5百后 C(H+)=1O的负7次方 原溶液中C(so4 2-)=5x1O的负6次方 稀释为1O的负8次方 那么比值就出来了

ph=5 的溶液中，H+ 的浓度为10的负五摩尔每升，SO4的浓度它的一半，稀释后，此时酸不能变为碱，所以它应近似为中性，(稀释100倍时PH就7了）浓度为10的负七摩尔每升，而SO浓度为10的负八摩尔每升，( 10-5 % 2 % 500 =10-8 ) 结果就出来了