初三化学 方程式的计算 急~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 03:14:30
称取质量相等的氢氧化钠,氢氧化钾固体,分别置于两锥形瓶中配成溶液,在氢氧化钾溶液中,滴入一定量的盐酸恰好完全中和,将等量盐酸加入氢氧化钾溶液中,若滴入紫色石蕊试液中,指示剂呈( )
A:紫色
B:蓝色
C:红色
D:无色
答案是C,请问为什么?

设氢氧化钠和氢氧化钾的质量都为m
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40----37.5 39 37.5
m------x
x=37.5m/40
KOH+HCl=KCl+H2O
56----37.5
m------y
y=37.5m/56
据此可看出等质量的氢氧化钠和氢氧化钾和盐酸反应时，氢氧化钾消耗的盐酸少；也就是说与质量为m的氢氧化钠恰好完全反应的盐酸，在与等量的氢氧化钾反应时，会有剩余。
即滴入紫色石蕊试液中,指示剂呈红色。
选C

首先我们要知道两个的反应方程式
NaOH+HCl==NaCl+H2O KOH+HCl=KCl+H2O
40 37.5 39 37.5
X A X B
根据比例A>B,所以NaOH消耗的HCl要比KOH的多，KOH反应完全后还有酸剩余，而石蕊遇酸变红

是不是题出错了？两次都加入氢氧化钾中？

NaOH与盐酸完全反应所需的质量大于，所以盐酸倒得多，会有剩余，所以为红色