一道化学计算、、帮帮忙蛤~~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 10:13:42
将氯化钙和氯化钠的混合物30g 加入227g水里完全溶解后，再加入53g20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。求
1.原混合物中含氯化钙多少克？
2.反应后所得溶液溶质质量分数为多少？

碳酸钠与混合物中的氯化钙反应
1、设氯化钙的质量为 x,生成的沉淀质量为z,生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
111 106 100 117
x 53g*20% z y
x=11.1g z=10g
原混合物中氯化钙的质量为11.1g
2、所得溶液为氯化钠溶液，溶液的溶质包括两部分，原混合物中有的氯化钠：30g-11.1g=18.9g 反应生成的为y=11.7g
反应后所得溶液的溶质质量分数为18.9g+11.7g/30g+227g+53g-10g*100%==10.2%
明白了吗？希望可以帮到你！

53g20%的碳酸钠溶液含碳酸钠10.6g
正好0.1mol
反应掉0.1mol氯化钙
质量11.1g

生成氯化钠
原有30-11.1=18.9g
生成0.2mol，质量11.7g
共30.6g
溶液质量30+227+53-100*0.1=300g
所以质量分数30.6/300*100%=10.2%