完全燃烧标况下气态烷烃的混合物2.24升，生成二氧化碳6.6克，水4.05克，求

按混合烷烃0.1mol完全燃烧，生成CO2和H20的 物质的量分别是
0.15mol和0.225mol。则说明混合物中必然有甲烷，但另一烷烃则可能是乙烷，丙烷或丁烷中的一个，我们分析它们是否符合混合烃的情况：
先分析乙烷和甲烷混合散放符合要求
按甲烷和乙烷，按C1.5H4.5 得到C,H关系不能相符。
甲烷和丙烷 按十字交叉法，比较C,H关系，得到它们的 物质的量比都是3：1 ，所以，另一烃是丙烷，同样丁烷也不符合要求，所以结论混合物是由甲烷和丙烷构成，甲烷的 体积分数是75%.

气态烷烃的混合物2.24升是0.1摩尔，生成二氧化碳6.6克是0.15摩尔（说明平均含碳1.5个碳原子），水4.05克是0.225摩尔（含氢0.45摩尔，平均含4.5个氢原子）。所以一定含甲烷。另一烃可能是乙烷、丙烷、丁烷和丙烯、丁烯。（乙烯只有4个氢原子，不可能）按照十字交叉法求算气体物质的量之比得到以下关系：
如果是乙烷，照碳原子，甲烷：乙烷=1：1，照氢原子，甲烷：乙烷=3：1，不符合，舍去；
如果是丙烷，照碳原子，甲烷：丙烷=3：1，照氢原子，甲烷：丙烷=7：1，不符合，舍去；
如果是丁烷，照碳原子，甲烷：丁烷=5：1，照氢原子，甲烷：丁烷=11：1，不符合，舍去；
如果是丙烯，照碳原子，甲烷：丙烯=3：1，照氢原子，甲烷：丙烯=3：1，符合题意；
如果是丁烯，照碳原子，甲烷：丁烯=5：1，照氢原子，甲烷：丁烯=7：1，也不符合，舍去。
所以混合烃是甲烷和丙烯按照物质的量3：1混合而成。

烷烃化合物燃烧通式：Cn(H2n+1)+(3n+1)O2=nCO2+(n+1)H2O 由题意，分别设生二氧化碳和水为44n和18(n+1)，得：44n÷6.6g=18(n+1)÷4,05g，解得n=2，可知该化合物C2H6，由一体积的C2H6和(3n+1)即七体积氧气反应，易求得乙烷体积为0、28L，即0、0125mol

你总要把你怎么算的说出来别人才知道你那里错了舍...