一道化学题,求详解

其实还有一个反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。如果Cu先和FeCl3反应，那么会生成CuCl2，又与Fe反应生成Cu和FeCl2，相当于Fe和FeCl3反应，因此Fe先和FeCl3反应。

充分反应后还有少量固体，假设固体组成为Fe；Cu；Fe和Cu的混合物三种情况。
如果固体只有Fe，那么Fe必定会和CuCl2发生反应，生成Cu。
如果固体只有Cu，说明Fe量很少，Cu量很多，有可能。
固体有Fe和Cu，显然是有可能的。
所以固体一定含铜。
溶液一定含FeCl2，是因为Fe和FeCl3反应，而且不会有其他物质再和FeCl2反应。

就算你CU先反应吧，反应完了，有Fecl2和Cucl2，那Fe又和Cucl2反应生成Cu和Fecl2

Fe能置换出Cucl2中的铜啊~

难道不是在金属活动性顺序中，相差越远的越先反应吗？《====错了，金属活动性顺序是和氧化性的物质反应的先后顺序。比如说，铁和锌，哪个先和铜离子反应？根据金属活动性顺序，锌在铁前边，所以锌先和铜离子反应，不是你所说的因为锌离着铜远。
根据金属活动性顺序，铁在前边，故铁先和氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁。若固体为铁，那么铁会把溶液里的铜置换出来，可知固体一定含铜，而铜不能将铁置换出来（金属活动性顺序，后边的不能置换出前边的），故溶液中一定含氯化亚铁和氯化铜

要解决这个问题，就要知道所谓“金属活动性顺序中，相差越远的越先反应”的本质。这个顺序的实质是在置换反应中，金属单质的还原性顺序以及金属阳离子的氧化性顺序。

由于Fe3+是不能参加置换反应的，所以这个顺序不能解释Fe3+的问题。又由于铁不是主族元素，结构对中学生而言比较复杂，除非是竞赛，否则我不建议你深究。以下内容记住就好。

要解决这个问题只能通过氧化还原性来判断。假使Cu先和Fe3+反应，而Fe有剩余，那Fe会把Cu2+置换出来的，所以肯定是Fe3+先反应。为了解题方便，就记住，一开始Cu完全不参加反应，等Fe反应完了，才参加。实际情况和假设的一样，Cu和Fe一起反应，Cu反应之后又被置换出来了。