将50g镁锌铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得218g固体？（无结晶水）。问反应生成氢气质量

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 14:09:15
那218g固体是硫酸盐 但为什么没有未反应完的硫酸

由50克金属变为硫酸盐，增加的实际是硫酸根的质量，则硫酸根的质量为：
218－50＝168克，根据关系式：
H2SO4----SO4 2- -----H2
--------------96----------2
--------------168---------X
X=3.5g
反应生成氢气质量为3.5克

218G为硫酸盐，那么硫酸根就为218-50=168G

H2SO4----SO4 2- -----H2

根据化学式计算168G硫酸根说明生成了3.5G氢气

将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g， 将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克？ 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液， 有铁，镁，铝的混合物8.8g与足量稀H2SO4恰好完全反应。。。。。。 将m g铁红和硫化亚铁的混合物溶解在足量的稀盐酸中，得到n g沉淀，则远混合物中硫化亚铁的质量为 两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气，这种混合物可能是（） 10g混合物与足量演算充分反映，可能产生4.4g二氧化碳的是 将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中 56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么 50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应……