还原性，氧化性的强弱比较

确切的说，只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法。元素说的是金属性与非金属性特点。

对于元素来说同一周期的元素，非金属性从左到右递增，金属性从左向又递减。对于同一主族的元素，随着原子序数递增，非金属性递减，金属性递增。不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立。比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的。

对于粒子的氧化性与还原性，如果你想联系元素来看的话，就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律。想请你注意一下，我指的是元素的原子，而不是元素的单质：比如说，对于氧元素，我指的是氧原子，而不是氧分子或者是臭氧分子。对于同周期的元素原子，氧化性从左到右递增，还原性从左到右递减。对于同主族元素的原子，随元素原子序数递增，氧化性递减，还原性递增。

同一周期从左向右，氧化性增强，还原性减弱。
对应的阴阳离子从左向右，氧化性减弱，还原性增强，因为越容易得电子的原子得电子后就越难失电子。

原子的还原性是逐渐减弱的，原子的氧化性是逐渐增强的

对应的阳离子的氧化性是逐渐增强的，对应的阴离子的还原性是逐渐减弱的

同族上至下和同周左至右都是还原性减,氧化性增.离子形式与原子形式相反.