高一化学,急.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/06 23:45:29
有道考试题希望大家帮我解决下.谢谢

1.把7.2g铁粉放入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.5g.产生NO2和NO的混合气体0.08mol.若不考虑N2O4的存在,则原硝酸溶液的物质的量浓度约多少?
2.将一盛满CL2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后试管中最后剩余的气体约占试管容积的多少?
3.将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为?答案是大于50% 为什么?
4.用一充满NH3的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量是(标况下)(0.045mol/L)
谁能解释下????? 最后一小问 5.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定,为什么呢不是质子数决定吗?那有一个是靠单独的质子数觉得是什么???

希望大家解答..越详细越好,有加分!!!!!

1。铁粉剩余，硝酸必完全反应而且产物为Fe(NO3)2,由N元素守恒，反应后N元素一部分存在于NO2和NO的混合气体中，另一部分存在于Fe(NO3)2中，n(Fe)=( 7.2g-1.6g)/56(g/mol)=0.1mol,所以c(HNO3)=(0.08mol+0.1mol×2)/0.04L=7.0 mol/L

2。2Cl2+2H2O===2HCl+2HClO，2HClO==2HCl+O2 氯化氢溶于水，后剩余的气体约占试管容积的1/2

3。将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为?答案是大于50%
因为硫酸越浓密度越大的，所以等体积时，90%的浓硫酸质量多些，

4。用一充满NH3的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量是(标况下)(0.045mol/L)

氨的物质的量V/22.4
溶液的体积是V
V/22.4/V===1/22.4===0.045

5.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定,为什么呢不是质子数决定吗?
质子是决定元素的种类，有同位素的存在，所以质子数与中子数决定元素种类

那有一个是靠单独的质子数觉得是元素的种类

1.反应的Fe:7.2-1.5g=5.7g=0.1mol
产物为Fe(NO3)2
n(NO2+NO)=0.08mol
n(N)=0.08+0.2mol=0.28mol
c=0.28/0.04=7mol/L
2.Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=1HCl+O2
剩余0
3.等质量混合的话是50%
90%H2SO4溶液密度比10%H2SO4溶液大，等体积的话质量就要大一些
4.设体积为V
c=V/22.4mol/L/V=有一个是靠单独的质子数觉得是什么
5.质子数和中子数决定原子
质子数决定元素