关于电离平衡的问题

因为HA-离子是弱酸根离子，在溶液中要水解，HA- + H2O= H2A +OH-
但水解的趋势不是很大，所以HA->H2A ,
同时，HA-要电离,电离程度比水解程度更小！所以A2-最小
na+最大不用我说了吧？

NaHA能发生完全电离:
NaHA==Na+ +HA-
HA-可发生电离和水解：
HA-===H+ +A^2-（可逆）
HA-+H2O==H2A+OH-（可逆）
由于溶液呈碱性，所以水解大于电离，所以C(H2A)>C(A^2-).
由于水解和电离都很微弱，所以C(HA-)>C(H2A)

A酸氢钠是强碱弱酸盐，完全电离后Na+的浓度等于0.2mol/L
HA-的浓度小于0.2mol/L，因为发生水解：HA-+H2O==H2A+OH-，但水解的HA-毕竟是少数，所以c（Na+)>c(HA-)>c(H2A）
A2-来源于HA-的电离：HA-==H++A2-，电离比水进行醒的程度更小，因为HA-已经带一个负电荷，要它在失去一个电子带两个负电荷显然更困难。所以c(H2A)>c(A2-)
综上，c（Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)