铁与盐酸完全反应后溶液中,溶质为什么是氯化铁而不是铁

看清题目，铁与盐酸完全反应!!!!
还有哪来的铁？

Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑
Fe完全反应后变为FeCl2在溶液中，故溶质是氯化亚铁而不是铁。

铁与盐酸反应首先应该生成氯化亚铁,而氯化亚铁极易被氧气氧化,再与盐酸作用生成氯化铁
化学方程式:4Fecl2+O2+4Hcl=4Fecl3+2H2o

唉
溶质是FeCl2，那叫氯化亚铁
溶质是被溶解的物质

Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2
配平就知道了 这是置换反应 铁比氢活泼 所以铁做还原剂把氢气置换出来了
这里的铁是+2价的 所以是氯化亚铁
不知道这样讲你明不明白

溶解是一个物理化学变化，且以物理过程为主，并非纯化学变化，溶质溶解在溶剂中，分散在溶剂的分子或离子都保持原本溶质中的主要性质，比如化合价是不变的。发生氧化还原反应而溶解的物质肯定就不能叫溶质。在中学范围内，你甚至可以认为溶解后的溶质都可以通过蒸发溶剂而还原出来的。
你上面的反应，铁符合溶质的条件吗？