呵呵，一道高一化学题，很急哦

设两种气体的分别为x,y
第一：两种气体总摩尔为0.1（标准状况下，1mol气体体积为22.4L）
的16x+28y=2.32
x+y=0.1
解得：x=0.04mol，y=0.06mol
其中碳原子的量=0.04+2*0.06=0.16mol
二氧化碳重量=0.16mol*44g/mol=7.04g

列一个二元一次方程就解决啦。
设原来含有CH4的质量为x,C2H2的为y
x+y=2.32
第二个式子可列：x/16+y/28=2.24/22.4
可算出二者的分别质量，再根据C原子守恒定律，计算出各自生成CO2的质量

标准状态下！！！！！2.24升为0.1摩尔。每个分子有一个炭原子则一对一！！！
反应化学式得！！
则总共co2是4.4克

设甲烷为Xmol,可得16x+28(0.1-x)=2.32解得x=0.04。CO2的量为0.04+2*0.06=0.16