一个高中化学反应速率问题

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

压强增大，气体体积减小，则浓度变大，反应速率加快，而气体多的就浓度变得大，所以反应向气体体积小的一方进行，看图像的话，是同时都高于平衡速率的点的，因此都增大，只是增大的程度不同

增大压强会让单位体积内的活化分子增多，从而增大反应速率

我是这样认为的：恒容下只有气体物质的量增大了，压强才会增大。气体物质的量增大了，气体分子的分布也会随之变得密集，这样就增大了反应物有效碰撞（分子的热运动会使他们不断相撞，而使他们得以反应的才是有效碰撞）的几率，从而使反应物达到活化能的速度加快，反应速率也就增大了。

压强增大，可近似理解为体积减小。在体积减小下，气体分子之间相撞的几率增大，即有效碰撞增大，有效碰撞大，反应速率大。几个例子：1在一个教室里，原来有50个人，让他们自由运动。2在这间教室里放入100个人，也让他们自由运动。1与2相比，2碰撞几率较大，反应速率较大。