UC知道一题化学题，关于Ksp
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/12 16:18:10
第一问的答案是铜离子和铁离子，我问第二问，到底是怎么算的？
如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全)。试回答下列问题
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为________________。
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]= __________。
如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全)。试回答下列问题
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为________________。
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]= __________。
从图中数据可以看出当溶液中log[Fe2+]=-5.0时，溶液的pH=2.8
即，溶液中[Fe2+]=10^-5 mol/L, [OH-]=10^-(14-2.8)=10^-11.2 mol/L
所以，Ksp[Fe(OH)2]=[Fe2+][OH-]^2=10^-5 x (10^-11.2)^2 = 10^-27.4
Fe(OH)2沉淀完全是PH为8，溶液中OH－离子浓度为10＾－14/10^-8=10^-6, Fe2+的浓度为10的-5次方 则Ksp=10(-5)*[10(-6)]^2=10^-17
从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=10^-17 (10的负17次方)
①Cu2+ Fe2+
②10的-17次方 Fe(OH)2沉淀完全是PH为8 Fe2+的浓度为10的-5次方 则Ksp=10(-5)*(10(-8))的平方