烯烃分子中键角为什么是120度啊！

烯烃中形成双键的两个碳都是SP2杂化。C的L层有四个电子（轨道），其中3个电子轨道（1个S轨道，2个P轨道）杂化形成能量相同的3个轨道，这3个轨道在同一平面上均匀分布，夹角就是120度了。
这3条每条轨道上只有一个电子，其中2条分别和H（含1个电子）成键，还剩1条和另一个双键C对称成键，轨道的方向没变，于是键角就是120度。

两种解释：

1.最简单的解释：这是事实证明的

2.稍微难一点的解释：物质结构里面的杂化轨道理论

如果只是为了高考，理解第一条就好了
如果是为了深入研究，建议把‘物质结构’那本书好好看看，找不到请继续给我百度留言