一道化学题目·急急急急急···

设烃为CxHy，则其完全燃烧通式为
【条件：点燃】CxHy + (x+0.25y) O2→ x CO2 + 0.5y H2O
（题目中的a L氧气可能恰好完全反应或者过量，但这对体积变化无影响）

由上述方程式可知，生成的x CO2可以和氧气的一部分，即x O2同体积抵消，因此最终影响到体积变化的就是这样的关系：
CxHy+0.25y O2→0.5y H2O

如题，当CxHy为1.5L时，同条件下参加反应的O2体积就应该是0.375y L，生成的水蒸气体积就是0.75y L，体积增大量为0.75y-(1.5+0.375y)=(0.375y-1.5)L

而实际上体积增大量为(a+3)-(a+1.5)=1.5L【其中a+3是反应后体积，a是参加反应氧气体积，1.5是CxHy蒸汽体积】
因此0.375y-1.5=1.5，解得y=8
因此只要该烃分子式中H数为8即可。

当a=10L时，要求该烃蒸汽完全燃烧，即1.5L的烃蒸汽所需的氧气体积不能超过10L；由开头的方程式可知，x+0.25y≤10/1.5，且y=8，因此x≤4.67，取整数可能为1，2，3，4；但CH8和C2H8显然是不存在的，因此只有C3H8和C4H8。

同样，当烃为C7H8时，要使其完全燃烧，由方程式可知
其需要的氧气体积不小于其本身体积的7+0.25×8=9倍；代入1.5L得氧气不少于9×1.5=13.5L。

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
能完全燃烧，那么有1.5(x+y/4)<=10,又有体积增加3，那么1.5(x+y/2-(x-y/4))=3,因此，y=8，x+2<=10/1.5 ，因此x<=4.7，又由于是烃，那么必须有x不能小于3，因此可能为C3H8,C4H8

C7H8+9O2=7CO2+4H2O
1.5 13.5 10.5 6
完全燃烧才能体积增加3L，也就是说氧气要充足，那么a>=13.5