同温同压下,等质量的二氧化硫和等质量的二氧化碳相比较。
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/07/11 08:21:46
同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较。下列叙述中正确的是( )
A:密度比为16∶11 B:密度比为11∶16
C:体积比为1∶1 D:体积比为11∶16
考验大家,第一个写出正确答案就给分。有过程的加分。
不是说m=pv对气体无效么?
A:密度比为16∶11 B:密度比为11∶16
C:体积比为1∶1 D:体积比为11∶16
考验大家,第一个写出正确答案就给分。有过程的加分。
不是说m=pv对气体无效么?
mol为 m/64 m/44
体积比为44:64=11:16
密度比m/(11):m/(16)=16:11
选A、D
同温同压同体积的气体分子数(物质的量)相等,所以密度和式量成正比,质量和式量成正比;如果是等温等压同种气体,质量和体积成正比;等温等压等质量的气体,体积和式量(摩尔质量)成反比,密度和式量成正比。
这里所以选A和D。
选C 于气体,同温同压说明二者的体积相同,而它们的质量也相同,所以密度之比1比1
同温同压下,等质量的气体所占的体积如何判断大小?
同温同压下,等体积的02O3的质量之比为多少
同温同压下,对于等质量的H2,D2,T2三种气体,试计算:
同温同压下,同体积的CO和CH4燃烧 ,为什么CH4消耗多
为什么同温同压下,24ml二氧化硫在30ml氧气中充分燃烧,得到二氧化硫气体18ml?
已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数
已知同温同压下等体积的不同气体含有相同分子数
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