在标准状况下，2.24升气态完全燃烧，生成4.48升二氧化碳和5.4克水。求这种烃的分子式。

n(气态烃)=2.24/22.4=0.1（mol），
n(C)=n(CO2)=4.48/22.4=0.2（mol），
n(H)=2n(H2O)=2*5.4/18=0.6（mol），
所以每个烃分子含2个碳原子和6个氢原子，分子式为C2H6，是乙烷。

很简单。首先，题中说明了，标况，即可计算得到相应气体的摩尔量。
2.24L未知气体：n(未知气体)=2.24/22.4=0.1mol，n(二氧化碳)=0.2mol，n(水)=0.3mol，碳，氢，这两种元素肯定全部来源于，又已知是烃类，所以这种未知气体只含碳氢这两种元素，接下来很简单了，n(C元素)=0.2mol,n(H元素)=0.6mol，n(C):n(H)=1:3,而起始气体摩尔量为0.1mol，所以，分子式中，C的个数为2，H的个数为6 ，得出分子式为C2H6（乙烯）