初二化学计算题（分析得好有追加）

设原混合气体中含CO2为X

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

44 100

x 10

解得：x=4.4g

所以混合气体中CO的质量为 10g-4.4g=5.6g

5.6 gCO中含碳的质量为 2.4g

4.4 gCO2中含碳的质量为 1.2g

因此，原混合物中CO和CO2所含碳原子个数比为 2.4：1.2=2：1。

参考资料：谢谢合作 希望采纳

当CO和CO2的混合气体通过石灰水时，CO2气体跟石灰水反应而生成白色固体沉淀CaCO3↓，而CO不反应。设原混合气体中CO的质量m1和CO2的质量m2.则
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
m2 10
根据质量守恒定律44/m2=100/10
解得m2=4.4g,则m1=10-4.4=5.6g
因含C原子个数之比等于其质量之比,分别求的CO和CO2中含C质量即可
得CO中含C原子质量为5.6*12/(12+16)
CO2中含C原子质量为4.4*12/(12+16*2)
故原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比为
[5.6*12/(12+16)]/[4.4*12/(12+16*2)]=2:1

取10克CO和CO2的混合气体，缓慢通过过量的石灰水，充分反应后，过滤得干燥的固体10克，求：（1.）原混合气体中CO2质量？（2.）原混合气体中CO和CO2所含碳原子数之比？

是不是这个题目..
设原混合气体中含CO2为X

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

44 100

x 10

解得：x=4.4g

所以混合气体中CO的质量为 10g-4.4g=5.6g

5.6 gCO中含碳的质量为 2.4g

4.4 gCO2中