高一 化学 构成该合金的两种金属 请详细解答,谢谢! (23 16:19:2)

平均电子摩尔质量：铝 27/3=9;Fe 56/3＝18.67;Mg 24/2=12;Na 23;K 39;Zn 65/2＝32.5;Cu 64/2＝32
反应的氯气为71克
氯的电子物质的量为71/35.5=2mol
氯和金属是等电子物质的量反应的，所以，
混合物的平均电子摩尔质量为：50/2=25克/摩尔
两种金属的平均电子摩尔质量都大于25不行，都 小于也不行，只有一个大于25一个小于25才行

这个简单啊

首先 35.5g氯气 就是 1 mol

写成反应通式就是：

X + Cl2 === XCl2

X代表合金

（当然价态假设为+2价）

如果不是 换算的方法：

例如 Al 是+3价 就换算成 27 * 2/3

就相当于+2价

然后

X ----- Cl2
1 1
25

1 mol X 25g

M【X】 == 25 g/mol

平均相对原子质量应该是 25

所以 平均原则

一个小于25 一个大于25 就可以

例如

li 和 Ca

注意 Li是+1价 算平均质量时要*2
也就是 7 * 2 = 14

而Al要 * 2/3

也就是 27 * 2/3 == 18

这题似乎是选择题吧?

假设两种金属都为+2价的. (如果不是可以换算.)
则根据电子守恒, 0.5 mol的Cl2对应0.5 mol的金属.

所以根据题意, 两种金属的平均摩尔质量为50.
观察选项, 只要两种金属的摩尔质量一个大于50, 一个小于50就可以.

注意