高一 化学 化学 请详细解答,谢谢! (23 20:8:3)

C的量:17.92/22.4=0.8mol
H的量:(9/18)*2=1mol
则1mol该有机物有8个C原子,10个H原子.
又因为相对H2的密度为69,则此有机物式量为69*2=138g/mol;
则138-8*12-10=32g 即O原子为2个.
故分子式为:C 8 H 10 O2

蒸汽对氢气的相对密度是69，说明A的相对分子质量是138；0.1mol某有机物A完全燃烧后得到17.92LCO2气体（标况下）和9gH2O，说明1molA中可生成8mol二氧化碳和5mol水，即1分子A含有8个C原子和10个H原子，又因为相对分子质量138，所以还有2个O原子。
综上，A的分子式C8H10O2

nco2=17.92/22.4=0.8mol
nH2O=0.5mol
nH=1mol
nc=0.8mol
M=69*2=138g/mol
所以有机物中C系数为8,氢为10.那么此时M只有106,所以还有O 2个
所以分子式为
C8H10O2

pv=nrt 可知密度与分子量成正比 该有机物蒸汽对氢气的相对密度是69 该有机物相对分子量=2*98=196 CO2=17.92/22.4=0.8mol H2O=9/18=0.5mol nH=1mol nc=0.8mol 所以有机物中C系数为8,氢为10.那么此时M只有106,所以还有O=2个 所以分子式为 C8H10O2