化学设计试验分别测自来水中钙离子和镁离子的浓度
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/13 02:23:52
自来水中总硬度的测定
一、目的要求
1.掌握钙指示剂、EBT的使用;
2.掌握EDTA溶液的标定方法;
3.掌握水中钙、镁离子的测定方法
二、实验原理
1.标定
标定的基准物有:金属Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2-=CaIn-+H+
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+
CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+2H+
红色 蓝色
2.测定
水的硬度是指水中除碱金属外的全部金属离子的浓度。由于Ca2+、Mg2+含量远比其它金属离子为高,所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 总量表示水的硬度。用度表示(1○=10mgCaO)。
用EDTA配位滴定法测定水的硬度是一个准确而快速的方法,它是在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液直接测定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10时,Ca2+ 和Mg2+与EDTA生成无色配合物,铬黑T则与 Ca2+ 、Mg2+生成红色配和物。由于lgKCaIn<lgKMgIn′当溶液中加入铬黑T先与Mg2+ 配位生成MgIn-,溶液成无色,反应如下:
Mg2++HIn2-=MgIn-+H+
用EDTA滴定时由于lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位,然后再与Mg2+配位,反应如下:
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+
Mg2++H2Y2- =MgY2-+2H+
到达化学计量点时,由于 lgKMgY> lgKMgIn′稍过量的EDTA夺取MgIn- 中的Mg2+,使指示剂释放出来,显示指示剂的纯蓝色,从而指示滴定终点,反应如下:
MgIn-+ H2Y2-= MgY2-+ HIn 2-+ H+
红色 蓝色