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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 11:32:19
13、某同学用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取金属铜，自行设计了两个方案：
（1）进行第一个方案的过程中有蓝色溶液产生，写出实施该方案发生的方程式：___________
_____________________________________________。
(2)进行第二个方案制取的铜中可能混有的杂质是______________________，除去杂质的具体操作______________________,_____________________________。

H2SO4+CuO==CuSO4+H2O 稀硫酸过量
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁过量

可能杂质是过量的铁.
将混合固体中加入过量的稀硫酸,除去铁,然后过滤洗涤烘干.

一，硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液，再用铁置换铜
二，铁先与氧化铜反应，生成氧化铁，用稀硫酸除去

1:H2SO4+CuO==CuSO4+H2O 稀硫酸过量
所有的Fe都和硫酸反应了，故只有蓝色溶液
2:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁过量
可能杂质是过量的铁.将混合固体中加入过量的稀硫酸,除去铁,然后过滤洗涤烘干.

氧化铜+稀硫酸==硫酸铜+水
再 将硫酸铜+铁==铜+硫酸亚铁
可能混有铁 加入过量的稀硫酸 或 稀盐酸可除去铁
再经过滤后就 能得到Cu

（1）
第一个方案是氧化铜和稀硫酸反应制出硫酸铜 再用铁置换出来
分开写的话就是
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
（2）
杂质很可能是三氧化二铁Fe2O3
因为第二个方案可以先用氧化铜和铁反应生成氧化铁和铜（此时是混合粉末）
再用稀硫酸除去氧化铁
除杂操作：
向第一步得到混合物中加入过量稀硫酸，反应结束后过滤 将固体烘干