初中化学：一定量铜粉和镁粉的混合物

铜不与稀硫酸反应，因此过滤所得的固体不容物为铜粉，铜与足量氧气生成氧化铜，所得产物质量为原混合物质量的一半。设铜的质量为64g，生成的氧化铜的质量为64+16=80g，所以原混合物的质量为160g，镁的质量为160-64=96g。所以质量比等于64：96=2：3

设铜和镁的质量分别为x、y
则 2Cu + O2 ==2CuO
2×64--------- 2×80
x ------------0.5（x+y)
2×64/x＝2×80/0.5(x+y)
x/y＝2/3

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铜与镁的混合物，加入足量的稀硫酸后，镁完全反应了，只有铜不溶，所以铜和氧气反就生成的氧化铜是原混合物的质量一半。
设氧化铜的质量是X。铜的质量是Y。
2Cu＋O2＝2CuO
128......... 160
Y .............X
Y＝4X/5
镁的质量是2X－4X/5=6X/%
所以铜和镁的质量比为：2：3

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稀硫酸只与镁反应
只剩下铜
质量分数为64的铜与氧气反应生成质量分数为80的氧化铜
也就是说镁的质量为80*2-64=96
所以m铜：m镁=64：96=2：3

固体变化情况为：
Mg、Cu--------CuO
设有Cu64克，则最后固体（CuO)质量为80克
原混合固体质量为：80/0.5==160克。混合固体中Mg的质量为：160-64==96克
混合固体中Cu与Mg的质量比为;64:96=2:3